下面讲讲锂离子电池的作业机理。这儿不论述氧化复原反响，化学根底欠好的，或许现已把化学常识还给教师的人，看到这些专业的东西就会头晕，所以咱们仍旧是搞点直白的描绘。这儿借用一张图，这张图十分简单让人了解锂离子电池的原理。

　　咱们依照运用的习气，依据充放电时的电压差区别正极（+）和负极（-），这儿不讲阳极和阴极，费时吃力。这张图上，电池的正极资料是钴酸锂（LiCoO2），负极资料是石墨（C）。

　　充电的时分，在外加电场的影响下，正极资料LiCoO2分子里边的锂元素脱离出来，变成带正电荷的锂离子（Li+），在电场力的效果下，从正极移动到负极，与负极的碳原子产生化学反响，生成LiC6，所以从正极跑出来的锂离子就很“安稳”的嵌入到负极的石墨层状结构傍边。从正极跑出来搬运到负极的锂离子越多，这个电池能够存储的能量就越多。

　　放电的时分刚好相反，内部电场转向，锂离子（Li+）从负极脱离出来，顺着电场的方向，又跑回到正极，从头变成钴酸锂分子（LiCoO2）。从负极跑出来搬运到正极的锂离子越多，这个电池能够开释的能量就越多。

　　在每一次充放电循环过程中，锂离子（Li+）充当了电能的搬运载体，循环往复的从正极→负极→正极来回的移动，与正、负极资料产生化学反响，将化学能和电能彼此转化，完成了电荷的搬运，这便是“锂离子电池”的根底原理。因为电解质、阻隔膜等都是电子的绝缘体，所以这个循环过程中，并没有电子在正负极之间的来回移动，它们只参加电极的化学反响。