（均匀价态=$\frac{化合物中同种元素不同价态的代数和}{该元素原子数目总和}$，如Fe

　　（2）判别过程②滴定到达结尾时的判别依据是当滴入最终必定高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅赤色，且30s内不褪色．过程②滴定速度不能过快，否则在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反响的离子方程式为4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑．

　　剖析（1）LiaMnbOc中锂显+1价，氧显-2价，设Mn的化合价为+x，依据化合价代数和为零求锰的化合价

　　（2）用高锰酸钾溶液滴定剩下的草酸钠，当滴定彻底后，显现高锰酸钾的色彩，当滴入最终必定高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅赤色，且30s内不褪色；高锰酸钾在酸性条件下，产生本身氧化复原反响，生成二氧化锰及氧气；

　　（2）用高锰酸钾溶液滴定剩下的草酸钠，当滴定彻底后，显现高锰酸钾的色彩，当滴入最终必定高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅赤色，且30s内不褪色；高锰酸钾在酸性条件下，产生本身氧化复原反响，生成二氧化锰及氧气，离子方程式为4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑；

　　点评本题考察氧化复原反响的核算，为高频考点，清晰产生的反响及各个物理量之间的联系是解本题要害，偏重考察学生剖析核算才能，标题难度中等．

　　（2）某温度下，10L密闭容器中充入2molCH4和3molH2O（g），产生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）反响，过一段时间反响达平衡，平衡时容器的压强是开始时的1.4倍．

　　则①平衡时，CH4的转化率为50%，H2的浓度为0.4mol/L，反响共放出或吸收热量165.2KJ．

　　②升高平衡系统的温度，混合气体的均匀相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．

　　③当到达平衡时，充入氩气，并坚持压强不变，平衡将正向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．

　　④若坚持恒温，将容器紧缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．到达新平衡后，容器内H2浓度规模为0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L．