（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中经过聚合物隔阂的Li

　　（3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反响式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．

　　（2）若用该电池电解精炼铜，依据串联电路中各个电极搬运电子数相同，依据Cu2++2e-=Cu，核算搬运电子数；

　　（3）用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液，阳极三氧化二铁失掉电子产生氧化反响结合氢氧根离子生成高铁酸根离子；

　　（4）当电路中经过0.4mol电子的电量时，阴阳南北极都产生0.14mol的气体，阴极产生的气体为H2，阳极产生的气体为Cl2和O2，生成0.14molH2搬运电子为0.14mol×2=0.28mol，所以阴极分出Cu的物质的量=$\frac{0.4mol-0.28mol}{2}$=0.06mol，令阳极气体中Cl2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，依据搬运的电子数和产生气体的物质的量列方程核算，据此判别整个电解过程中各阶段产生的反响，据此核算．

　　（2）电解精炼铜，阴极电极反响为：Cu2++2e-=Cu，每搬运2mol电子，分出64g铜，所以阴极质量增重19.2g时，搬运电子数为：$\frac{19.2g}{64g/mol}$×2=0.6mol，电池与电解池为串联，所以当电解池中搬运0.6mol电子，电池中搬运电子数为0.6mol，锂离子带1个单位正电荷，则电池中经过聚合物隔阂的Li+数目为0.6NA；

　　（3）用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），阳极三氧化二铁失掉电子产生氧化反响结合氢氧根离子生成高铁酸根离子，电极反响式为：Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O；

　　（4）依据题意可知，当电路中经过0.4mol电子的电量时，阴阳南北极都产生0.14mol的气体，阴极产生的气体为H2，阳极产生的气体为Cl2和O2，

　　第一阶段，氯离子、铜离子放电，阳极产生0.06molCl2，阴极产生0.06molCu，此刻溶液的pH改变不大；

　　第二阶段，氯离子、水放电，阳极产生0.02molCl2，阴极产生0.02molH2，此刻溶液中产生0.04molOH-，溶液的pH增大；

　　第三阶段，电解水生成氢气与氧气，阳极产生0.06molO2，阴极产生0.12molH2，此刻溶液中OH-浓度根本不变；

　　点评本题考察了原电池、电解池作业原理及相关核算，了解原电池、电解池作业原理及各个电极产生反响是解题要害，标题难度中等．