质溶液）或石墨，负极和电解质溶液能产生自发的氧化复原反响。例：铜锌原电池，应先书写自发的氧化复原反响，即总化学方程式电池反响：

　　Zn+2H +=Zn 2++H 2↑；然后使用负极产生氧化反响，正极产生复原反响：

　　[操练]书写Cu 、Fe 与浓HNO 3构成原电池的总反响及电极反响式。

　　电时是原电池,再使用负极产生氧化反响,正极产生复原反响,列出正、负极产生的反响物及产品，然后使用电荷守恒、原子守恒，弥补与电解质有关的离子或许物质，写出负极和正极反响方程式。

　　方程式，再看燃料产品能否与电解质溶液反响。然后写出总电池反响，然后依据负极为可燃物；正极为助燃性物质，常为O 2 。而关于正极因常是O 2，故正极反

　　+4e-=2O2-，相对而言负极较杂乱，故一般将电池反响-正极反响式，得负极反响式。在剖析中重视正、负极得失电子守恒。例：氢氧燃料电池在酸性，碱性溶液中的电极反响式。

　　由上归纳可得：关于燃料电池，先写总电池反响，然后结合电解质溶液，写正极反响式，终究得负极反响式。

　　综上所述，解题时应先判别原电池归于何种类型，然后依据不一样选不一样的书写办法。

　　原电池常识是高考中的考察热门，纵观历年的高考关于原电池的试题，不论标题所触及的电池怎么新颖，终究考察的要点总是落在原电池的几个重要概念上。例如：正、负极的判别；电极反响的书写及判别；电解质中离子的移动方向；电极产品与搬运电子数量之间的联系等等。在这些概念中，学生最难澄清的是电极反响的书写，总是感到无从下手。笔者结合自己的教训学生的经历并参阅别人的一些做法，企图从―一准则、四类型‖来打破这一难点。下面便是我在原电池电极反响书写教育中的实践总结：

　　把电极资料直接与电解质溶液产生氧化复原反响的原电池称为简略原电池（所以简略原电池又可称为电极与电解质反响型）。这类原电池的长处是：①便于书写原电池的总反响，因为总反响便是电极与电解质产生的自发的氧化复原反响；②便于判别电极，假如只要一个电极与电解质溶液反响，那么这个电极便是负极；假如两个电极都反响，那么较生动的一极为负极。

　　简略原电池的电极反响书写可采用先写电池总反响，然后直接写出电极反响,较难的则可用减法的办法来写出。

　　解析：Mg和Al都能与盐酸反响，但Mg比Al要生动,所以Mg作负极,电池的总反响便是Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑，依据准则氧化反响产生在负极，复原反响产生在正极可写出电极反

　　解析：因为Mg、Al中只要Al能与NaOH溶液反响，所以Al作负极。电池的总反响为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。接下来可直接写出负极反响,办法为：

　　第①步：找物质、标得失（写负极反响要找到复原剂和氧化产品，正极反响就相反，并核算电子的得失数目）；2Al—6e- = 2AlO2-

　　第②步：找离子、平电荷（依据电池反响所产生的环境和一起考虑相应的离子反响，找到恰当的离子使左右两头电荷守恒，一般是H+或OH-）；据第①步可看出右边有8个负电荷，环境是碱性条件，所以在左面要加上8个OH-。

　　这类原电池的特征是看起来如同底子构不成原电池，它没有可直接看得到的自发的氧化复原反响。该原电池的电解质溶液只起导电的效果，它并不与电极反响，起氧化剂效果的是空气中的氧气。所以这类原电池的电极反响相对来说较简略：负极是被腐蚀的金属失电子变成金属阳离子，正极上是氧气被复原：

　　燃料电池的电极反响（主要是负极的电极方程式）是一个难点。咱们我们都知道，燃料电池大多是可燃性物质与氧气及电解质溶液一起组成的，列传可燃性物质与氧气在不同的电极反响，但其总反响方程式其实是可燃物在氧气中焚烧的反响方程式。因为触及电解质溶液，所以焚烧产品或许还要与电解质溶液反响，假如焚烧产品与电解质溶液反响，则应再写出焚烧产品与电解质溶液反响的方程式，然后得到总反响方程式。

　　燃料电池的正极一般是O2被复原，所以正极反响最简略，依据电解质的状况，正极反响一般有以下三种：

　　此刻负极反响式就可由电池总反响方程式减去正极的电极方程式得到（谋事在人要将方程式中的氧气抵消掉）。

　　剖析：甲醇焚烧后的产品中有CO2，CO2会与电解质溶液中的OH-反响变成CO32-，所以第①步中甲醇的氧化产品为CO32-，相应写出CH3OH —6e- = CO32-；第②步考虑到在强碱性电解质溶液中，用OH-来平电荷，则CH3OH + 8OH-— 6e- = CO32-；第③步观察到左面有12个H，要在右边补上6个H2O，即：

　　假如上述原电池改成酸性电解质，则可依照上述办法相应的写出负极反响为：CH3OH + H2O — 6e- = CO2 + 6H+

　　总反响方程式（离子方程式） 2、铁碳电池：（负极—Fe 、正极—C 、电解液H 2CO 3 弱酸性)

　　5、一般锌锰干电池：(负极——Zn ，正极——碳棒，电解液——NH 4Cl 糊状物)

　　6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn ，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物）

　　8、高铁电池 （负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4）

　　11、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的不二资料、电解液--海水）

　　2、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）

　　3、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，

　　:一、氢氧燃料电池：处理此类问题有必要捉住一点：燃料电池反响实际上等同于燃料的焚烧反响，但要分外的谋事在人介质对产品的影响。

　　氢氧燃料电池一般是以不二金属铂（Pt）或石墨做电极资料，负极通入H2，正极通入O2，总反响为：2H2+ O2=== 2H2O 电极反响特别要谋事在人电解质，有下列三种状况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）

　　1、熔融盐（铂为南北极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，

　　五、丙烷燃料电池（铂为南北极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）

　　1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）

　　2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：

　　3、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）

　　4、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）

　　5、镁电池（一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）

　　6、新式燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）

　　7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）

　　10、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的不二资料、电解液--海水）

　　2、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）

　　五、丙烷燃料电池（铂为南北极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）

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